تبلیغات
دانشجویان اکتشاف معدن 89 پلی تکنیک تهران - شیمی فیزیک
دانشجویان اکتشاف معدن 89 پلی تکنیک تهران
ایرانی سربلند با پشتوانه علمی قوی
"
درباره وبلاگ


باسلام خدمت كلیه كاربران عزیز
ورود شما رو به وبلاگ مهندسین اكتشاف معدن 89 پلی تكنیك تبریك گفته و امیدوارم در كنار این وبلاگ لحظات خوب و خوشی داشته باشید و بتونیم با شما در ارتباط مستمر باشیم .
باما همراه باشید تا شمارا بادنیای معدن آشنا كنیم .
مدیر وبلاگ ( سجاد باتقوا )

مدیر وبلاگ : SAJJAD BATAGHVA
نویسندگان
دراین بخش یکی از درس های تخصصی رشته مهندسی معدن تحت عنوان شیمی فیزیک مورد بررسی قرار می گیرد و گذر کلی ومفید به مباحث مطرح شده در آن خواهیم داشت .



یکی از مباحث پایانی شیمی فیریک مبحث فاز و دیاگرام است نمودار فاز و دیاگرام یک جزیی آب به شکل زیر است:

در قانون فاز و دیاگرام داریم: V+P=C+2

V  درجه ازادی سیستم در حال تعادل

P  تعداد فازها

C  سازنهای شیمیایی

توابع انرژی ازاد شامل دو تابع : هلمهولتز  F=U-TS  و گیبس  G=H-TS می باشد

روابط مهم ترمو دینامیکی :

du=Tds-pdv      U{S,V

dh=Tds+vdp     H{S,P

dF=-pdv-sdt     F{V,T

dg=vdp-sdt       G{P,T

قوانین و اصول ترمودینامیک :

 قانون صفرم ترمودینامیک: اگر دو جسم a و b در حال تعادل با c باشند انگاه خودa و b در حال تعادلند

قانون اول ترمودینامیک:انرژی شکلهای متفاوتی به خود می گیرد ولی مقدار ان همیشه ثابت است

درکاربرد قانون اول با انرژی داخلی و انتالپی اشنا میشویم

du=dQ-dw

H=U+PV

(ΔQ)V=(ΔU)  و  (ΔQ)P=(ΔH)  

برای محاسبه انتالپی استاندارد یک واکنش:

ΔH)2980  = (∑ΔH2)2980  -  (∑ΔH1)2980

قانون دوم ترمودینامیک:همان انتروپی است یعنی درجه بی نظمی سیستم نسبت به یک حالت کاملا منظم اتم ها

 ds=dQ/T 

ΔQ-TΔS=0تعادلی یا برگشت پذیر

ΔQ-TΔS<0 برگشت ناپذیر خود به خودی

ΔQ-TΔS>0 برگشت ناپذیر غیر خود به خودی





آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
امکانات جانبی
به سایت ما خوش آمدید
نام و نام خانوادگی      
آدرس ایمیل      
کلیه حقوق این وبلاگ برای دانشجویان اکتشاف معدن 89 پلی تکنیک تهران محفوظ است